Решение домашних заданий

Решите задачи:1При восстановлении водородом оксида меди массой 48 кг получена медь массой 3 84кг. Сколько это составит от теоретически возможного вых

1 января 0001 / Химия / Комментарии: 0

Решите задачи:
1)При восстановлении водородом оксида меди  массой 48 кг получена медь массой 32.84кг.Сколько это составит от теоретически возможного выхода.
2)Оксид углерода полученный при сжигании угля массой 50г,пропустили через раствор гидроксида бария.Какая масса осадка,образовалась,если доля углерода в угле составляет 96%.

  • 1)  80               64 
        CuO + H2 = Cu + H2O
        48                X
       Теоретический выход:
        80/48=64/х     Х=48*64/80=38,4
      Практический выход:
       38,4 кг -это 100%
       32,84 кг-это Х      Х=32,84*100/38,4=85,5 %
    2) 12г           44г
         С + O2 =CO2
      50г(48)           Хг
                         176       Х
       Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
                         44        197
      Cк. углерода из угля вступит в р-цию
       50г это 100%
       хг  это 96%     Х=96*50/100=48г
       Ск. получится СО2
     из 12г С получается 44г СО2
     из  48г С получается Хг СО2    Х=48*44/12=48*44/12=176г
      Ск получится осадка
     из  44г СО2 получается 197г осадка
     из 176г СО2 получается Хг осадка     Х=176*197/44=788г BaCO3 выпадет в осадок

Добавить комментарий