Решение домашних заданий

Способы получения алканов

28 июня 2016 / Школа комментария 2

Способы получения алканов

Способы получения алканов: 2 комментариев
  1. Belfart
    28 июня 2016 в 21:25 – Ответить
    В промышленности предельные углеводороды получают из нефти фракционированием или крекингом. Перегонка позволяет выделить алканы, изначально присутствующие в нефти, при крекиге происходит разрыв С-С связей, в результате чего образуются углеводороды меньшей молекулярной массы, чем исходные. Низшие гомологи алканов зачастую получают из природного газа. Лабораторные способы можно разделить на три группы:

    образование алкана с сохранением углеродного скелета исходной молекулы

    1. гидрирование непредельных углеводородов

    2. восстановление йодалканов

    3. восстановление карбонильных соединений (реакции Кижнера-Вольфа и Клемменсена)

    4. гидролиз (сольволиз) реактивов Гриньяра

    реакции, протекающие с укорочением углеродной цепи

    получение алканов с более длинной цепью, чем исходные соединения

    1. взаимодействие галогеналканов с металлическим натрием или калием (реакция Вюрца)

    2. электролиз солей карбоновых кислот (реакция Кольбе)

    3. взимодействие диалкиллитийкупратов или других металлорганических соединений с активными алкилгалогенидами

  2. HUH39I
    28 июня 2016 в 21:25 – Ответить
    • Нефть и природный газ;
    • Получение метана из карбида алюминия или карбида бериллия:
    Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
    Be2C + 4H2O = 2Be(OH)2 + CH4
    • Получение метана газификацией угля:
    С + 2Н2 —(750°С)—> СН4
    • Восстановление галогенпроизводных:
    R-Cl+ H2 —(Pd, t°)—> R-H + HCl
    R-I + HI —(t°)—> R-H + I2
    (Для восстановления могут использоваться Na/Hg, гидриды металлов, Zn/HCl)
    • Восстановление спиртов:
    R-OH —(Li[AlH4])—> R-H
    • Восстановление карбонильных соединений:
    1. Реакция Кинжера-Вольфа.
    R-C(O)-R’ —(N2H4, KOH, ~200°C)—> R-CH2-R’
    2. Реакция Клемменсена:
    R-C(O)-R’ —(Zn/Hg, HCl)—> R-CH2-R’
    3. (Просто такой метод, без названия)
    R-C(O)-R’ —(1) HS-CH2-CH2-SH, BF3*Et2O; 2) Ni Ренея; )—> R-CH2-R’
    • Гидрирование непредельных углеводородов:
    СnH2n + H2 —(Ni, t°)—> CnH2n+2
    CnH2n-2 + 2H2 —(Ni, t°)—> CnH2n+2
    • Реакция Кольбе (электролиз растворов солей карбоновых кислот):
    2RCOONa + 2H2O —(электролиз)—> R-R + 2CO2 + 2NaOH + H2
    • Реакция Дюма (сплавление солей карбоновых кислот с твердыми щелочами):
    RCOONa + NaOH —(t плав.)—> R-H + Na2CO3
    • Реакция Вюрца:
    2R-Hal + 2Na —(t° или -80°С, ТГФ)—> R-R + 2NaHal
    • Синтез Фишера-Тропша:
    nCO + (2n + 1)H2 —(~200°C, 1-30 атм., Co-содерж. катализаторы)—> CnH2n+2 + nH2O
    • Через металлорганику:
    RMgHal + H-X —(эфир)—> R-H + MgXHal (X = OH, SH, NH2 и т.д.)
    R-Li + H-X —(эфир)—> R-H + LiX
    R2CuLi + R’-Hal —(ТГФ, 0°С)—> R-R’
    R2CuLi —(O2, -78°C)—> R-R
    RMgHal —(Ag(I), или Tl(I), или Co(III), или Cu(II))—> R-R
    • Гидроборирование алкенов:
    R-CH=CH-R’ —( 1) B2H6, Et2O; 2) CH3COOH, H+; )—> R-CH2-CH2-R’
    • Через сиглетный карбен:
    R-H + :CH2 —> R-CH3

Добавить комментарий