Решение домашних заданий

2.Строение атома фосфора (заряд ядра его атома;

5 сентября 2016 / Школа / Комментарии: 1

2.Строение атома фосфора (заряд ядра его атома; число протонов, электронов и нейтронов; схема электронного строения; электронная и графическая формулы).

3.Важнейшие природные соединения фосфора. 4.Названия аллотропных видоизменений фосфора. 5.Физические свойства белого фосфора. 6.Физические свойства красного фосфора. 7.Химические свойства фосфора: а) взаимодействие с металлами; б) взаимодействие с неметаллами. 8.Получение и свойства оксида фосфора (V). 9.Состав и свойства фосфорной кислоты. 10.Типы солей фосфорной кислоты (название типа и примеры солей). 11.Применение фосфора и его соединений.

2.Строение атома фосфора (заряд ядра его атома;: один комментарий
  1. Трудоголик
    5 сентября 2016 в 14:32 – Ответить

    2)заряд ядра фосфора +15; протонов+15,электронов -15; нейтронов 16

     

    2)8)5); 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

     

    3)Важнейшими природными соединениями фосфора являются минералы фосфориты и апатиты. Основную их массу составляет фосфат кальция Са3(Р04)2, из которого и получают в промышленности фосфор.Из фосфора, поступающего в организм человека с пищей строится АТФ.

    4)Белый фосфор,красный фосфор,черный фосфор

    5)Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р4. Нерастворим в воде, хорошо растворяется в сероуглероде. На воздухе легко окисляется, а в порошкообразном состоянии даже воспламеняется.

    Белый фосфор очень ядовит. Особым свойством его является способность светиться в темноте вследствие его окисления. Хранят его под водой.

     

    6)Красный фосфор представляет собой темно-малиновый порошок. Не растворяется ни в воде, ни в сероуглероде. На воздухе окисляется медленно и не самовоспламеняется. Неядовит и не светится в темноте.


    Химические свойства.

     1.      Реакции с кислородом:

    4P0 + 5O2  –t°®  2P2+5O5

         С галогенами и серой:

    2P + 3Cl2 ® 2PCl3
    2P + 5S  –t°®  P2S5

     3.      С азотной кислотой: 

    3P0 + 5HN+5O3 + 2H2O ® 3H3P+5O4 + 5N+2O­

     4.      С металлами образует фосфиды, в которых фосфор проявляет степень окисления — 3: 

    2P0 + 3Mg ® Mg3P2-3

     5.      Со щелочью:

    4P + 3NaOH + 3H2O ® PH3­ + 3NaH2PO2
     

    Оксид фосфора(V) получают сжиганием фосфора. Технологический процесс происходит в камере сжигания и включает в себя окисление элементарного P предварительно осушенным воздухом, осаждение P4O10 и очистку отходящих газов. Очищают полученный пентаоксид возгонкой.

    Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид, взаимодействует, подобно другим кислотным оксидам с водой, основными оксидами и основаниями.

     

    В молекуле фосфорной кислоты атомы водорода соединены с атомами кислорода.

Добавить комментарий