Решение домашних заданий

Найти молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода Относительная плотность паров

1 января 0001 / Химия / Комментарии: 1

Найти молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода (4). Относительная плотность паров этого вещества по водороду 34.

  • Решение:   2г                   6.48   2.12
    СnH2n-2+O2—>CO2+H2O
     М(молярная масса CnH2n-2)=34*2=68Г/м
    44-12
    6.48-Х
    решаем пропорцию и находим Х
    Х=1.8(С)
    18-2
    2.12-Х 
    решаем пропорцию и находим Х
     Х=0.2(Н2)
    1.8  0.2
    —:— = 0.15:0.2
    12   1
     0.15    0.2  
    —   : —- = 1:1
      0.15    0.15
    СН простейшая формула
    М(молярная масса  CnH2n-2)= 68: 13=5
    Ответ:С5Н8(пентадиен) 
Найти молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2 г его образовалось 2,12 г воды и 6,48 г оксида углерода Относительная плотность паров: один комментарий
  1. 22 мая 2017 в 13:36 – Ответить

    Appreciate this post. Let me try it out.

Добавить комментарий